Question

圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現象是

放出氣體，溶液變紅

；Y電極上的電極反應式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，將Y電極反應產物通入Na₂S溶液觀察到的現象是

硫化鈉溶液變渾濁

．電解NaCl溶液的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；

．
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為

Ag-2e^-=Ag⁺

，工作一段時間后pH將

不變

（填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g．該金屬的摩爾質量是

64g/mol

．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，據此進行分析；
（2）根據電鍍池的陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子；
（3）根據氯氣的物質的量計算出計算的物質的量，再計算出金屬的摩爾質量．

解答：解：（1）和電源的負極相連的是電解池的陰極，該電極上的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，所以堿性增強，酚酞變紅，和電源的正極相連的是陽極，該機反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣可以將硫化鈉中的硫離子氧化成硫單質，溶液變渾濁，由兩極上的電極反應可以得到總反應為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：有無色氣泡產生，溶液變紅；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；硫化鈉溶液變渾濁；2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）Y為陽極，鐵制品上鍍一定厚度的Ag，銀作陽極，電極反應為：Ag-2e^-=Ag⁺，工作一段時間后，由于陰極陰離子得到電子，溶液的pH不變，
故答案為：Ag-2e^-=Ag⁺；不變；
（3）氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，則n（X²⁺）=0.05mol，金屬的摩爾質量為：M=

m

n

=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，
故答案為：64g/mol．

點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，為實驗探究綜合題，充分的展示了化學知識的方方面面，該題綜合性強難度較大，對訓練學生良好地思維品質以及知識的嚴密性有較好的幫助，明確圖中電源的正負極確定電解池的陰陽極是解答的關鍵，并熟悉電極反應及離子的放電順序來解答，題目難度中等．