Question

與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是

A. 原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0

B.  ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行

C. 體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向

D. CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反應不一定能自發進行，B不正確。放熱反應才有利于反應的自發進行，C不正確。根據△G＝△H－T·△S可知，當ΔH＞0，ΔS＜0時，反應在較低溫度下能自發進行，D不正確。答案選A。