Question

用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的

是（     ）

A、燃料電池工作時，負極反應為：H₂ – 2e^－＝ 2H⁺

B、若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅                      

C、若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗H₂ 22.4 L(標準狀況)時，a極析出銅64 g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據圖示可知，左邊是原電池，右邊是電解池，原電池中H₂是負極，電極反應為：H₂ -2e^-+2OH^-= 2H₂O，O₂是正極，電極反應為：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^-，電解池中a是陽極，b是陰極，要想實現鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，要想精煉銅，精銅在陰極，粗銅在陽極，如果兩個電極都是石墨，則標準狀況下電池中消耗H₂ 22.4 L是，b極析出64g銅。因此A、B、D錯誤，C是正確，答案選C。

考點：原電池和電解池

點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以進行有關的判斷。電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。