Question

一定條件下硝酸銨分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為
[　　]
A．	5∶3
B．	5∶4
C．	1∶1
D．	3∶5

Answer 1

答案：A
解析：

[剖析]反應中銨離子中的氮元素化合價由－3價到0價(失去電子被氧化)，硝酸根離子中氮元素化合價由＋5價到0價(得到電子被還原)，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為5∶3． 　　[規律總結]氧化還原反應中所有的還原劑所失去的電子的物質的量等于所有的氧化劑所得到的電子的物質的量． 　　同種元素的不同價態的物質發生氧化還原反應時，可稱為趨中反應．如：NO與NH3反應生成中間價態的單質N2．若無中間價態則不發生氧化還原反應．如：SO2與H2S可發生氧化還原反應生成單質S，但SO2與濃H2SO4因之間無中間價態，則不發生氧化還原反應．