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14．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	F的結構示意圖		B．	H₂O的分子模型示意圖
	C．	NaCl的電子式		D．	N₂的結構式

分析 A．該原子結構示意圖中核電荷數的表示方法錯誤，應該為+9；
B．水分子為為V形，氧原子相對體積大于氫原子；
C．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；
D．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的結構式中不能標出未成鍵電子對．

解答解：A．氟原子的核電荷數=核外電子總數=9，最外層為7個電子，氟原子正確的結構示意圖為：，故A錯誤；
B．H₂O分子為V形，氧原子半徑大于氫原子，則水分子的比例模型為：，故B正確；
C．氯化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；
D．氮氣的電子式為：，將所有共用電子對合成短線即為結構式，氮氣正確的結構式為：N≡N，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了化學用語的判斷，題目難度中等，試題涉及結構式、電子式、原子結構示意圖、比例模型等知識，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，試題培養了學生的分析能力及規范答題的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同
	B．	具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物
	C．	一種離子和一種分子的質子數和電子數不可能同時相等
	D．	共價化合物溶于水電離過程中，共價鍵被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q 原子s能級與p能級電子數相等；G為金屬元素；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態的電子，T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY^?與XZ₂互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，且Mg²⁺電荷數高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（6）X單質的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

隨著能源與環境問題越來越被人們關注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業產品的化學工藝．
（1）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環，CO₂轉化成有機物的例子有很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂═CH₂+4H₂O
在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．反應使用催化劑意義不大
b．該反應發生將在很短時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
②100℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）??CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態的是cd（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器內壓強保持不變
c．H₂O（g）的濃度保持不變
d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-可以大量共存
	B．	已知電離平衡常數K（H₂SO₃）＞K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），則該溶液中NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-不可以大量共存
	C．	和足量Ca（OH）₂溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
	D．	與稀HNO₃反應的離子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應①②是化工生產中的重要反應．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．

請按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應③的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）C的結構式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO₃等．
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）化合物J的化學式：N₂H₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-		B．	還原性：Na＞Mg＞Al
	C．	沸點：HF＞HCl＞HBr		D．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制H₂和O₂時，為了增強導電性，需加入一些電解質，下列物質可選用（　�。�

A．

CuSO₄

B．

HC1

C．

NaCl

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂SO₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H₂S0₄的質量是39.2g，標況下產生SO₂的體積為4.48L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有二氧化硫氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現象是溶液變渾濁，證明含有二氧化碳氣體．若該結論正確，則B中的現象應為溶液不褪色
（4）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是A，二氧化碳造成的環境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨　　　　　　　 B．破壞臭氧層　　　　　　　 C．溫室效應
（Ⅱ）在實驗室欲制取適量的NO氣體．
①反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是I（填序號）；

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