【題目】已知同溫度同濃度時，下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3＞H2S＞HCO
＞HS－，則下列說法正確的是( )
A.氫硫酸的酸性強于碳酸B.反應Na2CO3＋H2S = NaHCO3＋NaHS能夠發生
C.CO
結合H＋的能力強于S2－D.同溫度時，同濃度的NaHS的pH大于Na2S
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。
(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。
①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO
3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質的量之比為_____。
②用石灰乳吸收硝酸工業尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_____，經過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態產品。
(2)測定某液態產品中NO3－含量的步驟如下：
已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態產品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結果保留一位小數，寫出計算過程)___________。
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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。
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【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應
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【題目】下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是( )
選項 | 實驗內容 | 實驗結論 |
A | 向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再繼續加入少量KCl固體，觀察現象 | 證明溶液存在平衡： FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl |
B | 取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產生氣泡快 | 加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大 |
C | 檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去 | 不能證明溶液中含有Fe2+ |
D | 取兩只試管分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長 | H2C2O4濃度越大，反應速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D.裝置C可能發生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
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【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
CH3COOH____HClO4_____
Fe(OH)3____Ba(OH)2_____
NaHSO4____
（2）常溫下2.3g乙醇和一定量的氧氣混合，點燃恰好完全燃燒，生成液態水和CO2放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：___。
（3）根據下列熱化學方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于___。
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1
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