Question

（2010?上海）CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol．L^-1），應選用的儀器是

abc

．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
2）上述裝置中，A是

CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl氣體或吸收酸性氣體

．
3）上述裝置中，B中物質是

無水CaCl₂

．用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果

偏低

 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是

bd

．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出

石蠟

后溶出

CaCO₃

．
6）上述測定實驗中，連續

兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g

，說明樣品已經恒重．

Answer 1

分析：1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；
2）根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
3）B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；其失效時，會造成測定結果偏低；
4）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；
5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃；
6）稱重時，當兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重．

解答：解：1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；
2）根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H₂S是可選用CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO₂反應所以是氯化鈣；如果B中物質失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質量小于二氧化碳，所以測定結果會偏低；
4）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟；
5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO₃；
6）稱重時，為保證實驗的準確性，當兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重．
故答案為：
1）abc；
2）CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
3）無水CaCl₂；偏低；4）bd；
5）石蠟；CaCO₃；
6）兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g．

點評：此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發等化學實驗知識，此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結合于一體，綜合考查學生的能力和素質；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合．