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設N_A為阿伏加德羅常數。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl₂完全溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.1N_A

B．常溫常壓下，11.0g C₃H₈中含有共價鍵的數目為2.5N_A

C．常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中NO₃^－的數目為0.1N_A

D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為N_A

試題分析：Cl₂與水是可逆反應，不能完全反應，故A錯誤；C₃H₈分子中，含8個C-H和2個C-C共價鍵，共10個共價鍵，11.0g C₃H₈中含有共價鍵的數目為2.5N_A，故B正確；NO₃^－不存在水解，故C正確；醋酸的最簡式與甲醛（HCHO）相同，故D正確；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6 N_A

B．常溫常壓下，46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數為N_A

C．25℃時，pH =13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的數目為0 .1 N_A

D．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（）

A．24 g NaH中陰離子所含電子總數為N_A

B．標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數目為6N_A

C．在碳酸鈉溶液中,若c(C

)="1" mol/L,則c(Na⁺)="2" mol/L

D．通過MnO₂催化使H₂O₂分解,產生32 g O₂時轉移電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水，質量變為5.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO₄溶液中是否含有Fe³^＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據上述實驗數據計算，此摩爾鹽中，n(NH₄⁺)∶n(Fe²^＋)∶n(SO₄²^—)∶n(H₂O)＝____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol過氧化鋇(BaO₂)晶體中所含有的陰離子數目為2N_A

B．標準狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4N_A

C．將1 mol FeCl₃轉化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數小于N_A

D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是（　　）

A．一定條件下4.6 g Na完全與O₂反應生成7.2 g產物,失去的電子數為0.2N_A

B．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO₂的分子數為0.46N_A