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6．同溫同壓下，2L H2和1L CH4的質量之比為1：4．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，則2L H2和1L CH4的物質的量之比為2：1，所以質量之比為2×2：1×16=1：4，
故答案為：1：4．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，一些物質的pH如下，其中顯酸性的物質是（　　）
A．蘋果汁   pH=3B．雞蛋清    pH=8C．牙膏     pH=9D．草木灰水  pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對有機物的分類、命名和結構的認識，有助于對其性質和應用等的掌握．
①下列有機物屬于苯的同系物的是a（填字母）．

②下列有機物的命名正確的是c（填字母）．
a．3-甲基-1，3-丁二烯　　b.2-甲基-3-丁醇　　c.2，4，6-三硝基甲苯
③下列化合物中，既能發生取代反應，又能發生消去反應的是b（填字母）．
a．異丁醛　  b．溴乙烷　　  c．硬脂酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO和O反應的過程
C．CO和O生成了具有非極性鍵的CO2D．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某種飽和脂肪酸的單甘油酷22.25g，完成皂化反應時需3.00g氫氧化鈉，則這種高級脂肪酸中的碳原子數接近的數值是（　　）
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）寫出X單質與Y的最高價氧化物水化物濃溶液在受熱時反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；M的最高價氧化物的水化物化學式為HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的作用．
（1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；N元素與O元素的第一電離能比較：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）與N3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為三角錐型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的雜化方式為sp2；乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為乙醇分子間存在氫鍵．
（4）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結構式：．
（5）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為6  ；若晶胞棱長為a nm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Cu3N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3（用含a和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態原子或離子的電子排布式：
①Fe3+1s22s22p63s23p63d5； ②Cr1s22s22p63s23p63d54s1； ③Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學穩定性：Fe2+＜Fe3+，半徑大小：Fe2+＞Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～④四種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為極性共價鍵（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態氫化物發生反應，產物是NH4NO3（化學式）；
（5）元素⑤單質與水反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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