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【題目】下列電離方程式中正確的是（）
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

【答案】AC
【解析】解：A．氫氧化鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH﹣ ，故A正確； B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ，故B錯誤；
C．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ，故C正確；
D．硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ，故D錯誤；
故選：AC．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原溶液中Na2SO4的物質的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是（）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸餾

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗氣

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是__________mol

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發生反應的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數，其最高價氧化物對應的水化物分子組成和酸性相對強弱為：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氫化物還原性相對強弱正確的是（）

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發進行，△G＞0反應不能自發進行。某反應2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時能自發進行，在低溫下不能自發進行，則該反應的正反應的△H、△S應為

A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
條件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
條件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下，該反應的平衡常數K=10

B. 在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達平衡時， I2(g)的轉化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達到條件II的數據，可能改變的條件是降低壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 25℃時，物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請寫出上述反應的化學方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之____________________。

（4）電離平衡常數（用K表示)是一種平衡常數。電離平衡常數的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

氫氟酸的電離方程式為____________________，次氯酸電離平衡常數的表達式為_______________。

（5）25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質的量濃度為_______________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．

（2）根據反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響Br－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發生反應________

A.能 B.不能

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