Question

t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．

①表中3－4 min之間反應處于_________狀態；c₁數值_________0.08 mol·L^－1(填“大于”“小于”或“等于”)．

②反應在4－5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5－6 min之間數值發生變化，可能的原因是_________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)可逆反應的進行程度越大　可能增大也可能減小 　　(2)0.03 　　(3)①平衡�。尽、贒　A 　　解析：(1)根據化學平衡常數的表達式可知，K值越大，表示生成物濃度較大或反應物濃度較小，故K越大，可逆反應的進行程度越大；若溫度升高平衡向正反應方向移動，則K值增大，而平衡向逆反應方向移動時，則K值減�。� 　　(2)由題目所給圖示可知，在0－4 min內Δc(CO)＝0.2 mol·L－1－0.08 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，所以v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1． 　　(3)由t℃＞850℃，溫度升高，化學反應速率加快，達到化學平衡狀態所需時間縮短，故①表中3－4 min之間反應已處于平衡狀態，又由于所給反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以c1值大于0.08 mol·L－1．②對于已達平衡狀態的氣體總體積不變的放熱反應，若平衡向逆反應方向移動，可能的原因只有可能減少反應物或增大了生成物的濃度，由表中數據可知在5－6 min之間c(H2O)增大，而c(CO)減小，c(CO2)增大，故發生這種變化的原因只可能為增大了水蒸氣的用量．