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向400 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3,的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：

(1)

加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是_____________ （填化學式或名稱，下同），溶液中的溶質是__________________ 。

(2)

溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是________．當B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應方程式是________．

(3)

將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度(c)填入下表中．

答案：
解析：

(1)

(2)

1∶1

(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃，1.01×105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應器中，發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內有2molSO2和12molO2：
（1）SO2的起始濃度為
6
V
mol/L
6
V
mol/L
，SO3（氣）的平衡濃度為
4
V
mol/L
4
V
mol/L
；
（2）SO2的轉化率為
66.67%
66.67%
，O2的平均反應速率為
0.2
V
mol/（L?min）
0.2
V
mol/（L?min）
；
（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數為
22.22%
22.22%
，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的
0.9
0.9
倍；
（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（氣），此時正反應速率將
增大
增大
，逆反應速率將
增大
增大
，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=
x
x
．
（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數K=
0.44
0.44
．

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科目：高中化學 來源：舊版邵東一中2007屆高三第五次月考化學試題 題型：013

向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．產生沉淀的物質的量n和加入B的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是

[　　]

A．

90mLB時，A溶液中金屬離子沉淀完全

B．

110mLB時，沉淀物僅為BaSO4

C．

B溶液中Na2SO4和NaOH的物質的量之比為1∶1

D．

當溶液中含有NaAlO2時，加入B溶液體積：V(B)≥100mL

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液的體積V( B)的關系如下圖所示，下列判斷正確的是
[     ]
A.加入90 mL B時，A中的金屬離子沉淀完全
B.加入110 mL B時，沉淀物僅為BaSO4
C.B溶液中c(Na2SO4):c(NaOH) =1:1
D.當溶液中含有NaAlO2時，V(B)≥100 mL

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