Question

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ mol-1。

請回答下列問題：

(1) 圖中ΔH=___kJ mol-1。

(2) 如果反應速率υ（SO2）為0.05 molL-1min-1，則υ（O2）=___ molL-1min-1、υ（SO3）=____ molL-1min-1；

(3) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ mol-1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ mol-1

Answer 1

【答案】-198 0.025 0.05 -1185

【解析】

(1) 圖中為2mol SO2（g）參與反應時的焓變；

(2)化學反應速率之比等于化學計量數之比；

(3) 根據單質硫的燃燒熱為296 kJ mol-1，及2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的焓變進行計算。

(1) 圖中為2mol SO2（g）參與反應時的焓變，則ΔH=﹣99kJ/mol×2=-198 kJmol-1；

(2)化學反應速率之比等于化學計量數之比，υ（SO2）：υ（O2）=2：1，則υ（O2）=0.025molL-1min-1；υ（SO2）：υ（SO3）=1：1，則υ（SO3）=0.05 mol L-1min-1；

(3) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ mol-1，則S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296 kJ mol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-198 kJmol-1；生成3mol SO3（g）時，需要3molS（s）反應生成3mol SO2（g），則ΔH=-296kJ/mol×3-198kJ/mol×1.5=-1185 kJmol-1。