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將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條．則布條的顏色
A．變白
B．不變
C．先褪色后又復原
D．變為無色

B

二氧化硫和氯氣雖然都能使濕潤的紅色布條褪色。但等物質的量的二氧化硫和氯氣同時作用于濕潤的有色布條時則發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。不再具有漂白作用。布條的顏色保持不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列一種試劑可以同時鑒別K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四種無色溶液的是(　　)?
A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液?
C．稀H2SO4D．BaCl2溶液?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（   ）
A．因發生“鈍化”而不反應B．產生的SO2為0.100 mol
C．產生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。
(1)寫出C2B2的電子式________________。
(2)AB3在常溫下為________態，其固體屬________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應生成一種正鹽和一種穩定性較差的過氧化物，寫出反應的化學方程式________________。
(3)C2A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
(4)AB3在水化物跟C2A溶液反應的離子方程式為________________，此生成物與AB2反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF氣體能嚴重腐蝕玻璃。在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是(    )
A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸雨”的形成主要是由于
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡B．工業上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散。大氣中SO2的含量高達3.8 mg·m－3，煙塵達4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000人。回答：
（1）流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。這與此種類型大氣污染形成__________有關。
（2）這種大氣污染對人體__________系統的危害最大。將會造成__________等病癥（舉2種主要病癥）。
（3）大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的__________組織。
（4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2。其離子方程式為                    。
（5）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉（CaCO3）以降解其污染，其化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將硫化氫通入碘水中發生反應，其化學方程式為H2S+I2====S↓+2HI，由此推斷出下列結論錯誤的是(    )
A．硫是比碘強的還原劑B．硫比碘更容易得到電子
C．碘是比硫較強的氧化劑D．硫離子比碘離子更容易失電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可以從以下角度判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱：
（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相對位置是__________________________，根據____________________________規律來判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
（2）二者氣態氫化物中______________（填化學式）更易分解，由此可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
（3）向硫化氫溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，反應的化學方程式為__________________，說明氯元素的非金屬性比硫元素________________（填“強”或“弱”）。
（4）氯氣和硫分別與鐵形成化合物的化學式為________________和________________，據此也可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。

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同步練習冊答案
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