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（共5分,每空1分）測得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈_____性。測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液為中性，則a︰b 。

（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b 。

【答案】

中高于溫度升高,水的電離平衡正向移動,K_W增大.

（1）10:1（2）9:2

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題共6分，每空1分）請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；

（3）醇：；（4）酚：；

（5）醛：；（6）酯：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① ______，⑥ ______，⑦ __ __。

（2）畫出原子的結構示意圖：④___ __ ___，⑧___ 。

（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號），它們可以形成（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：（2分）。

（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其形成過程：

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省龍東南六校高二下學期期末聯考化學試題 題型：填空題

（本題共6分，每空1分）請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

（1）芳香烴：                       ；（2）鹵代烴：                       ；
（3）醇：                           ；（4）酚：                           ；
（5）醛：                           ；（6）酯：                           。