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10．下列各組三種元素中，屬于同一周期的是（　　）
A．C、H、OB．F、Cl、BrC．Li、Be、BD．Si、S、P

分析 原子的核外電子層數相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．

解答 解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；
B、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；
C、Li、Be、B都有2個電子層，所以在同一周期，故C正確；
D、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故D正確；
故選DC．

點評 本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關系是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是工業上常見的三酸之一，在化學上有廣泛應用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3-）+C（SO42-）=0.5mol•L-1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質量為1.92g；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某飽和一元醛和飽和一元酮的混合物共0.1mol，質量為5.8g，此混合物和足量的銀氨溶液發生銀鏡反應可析出8.64g銀，則該混合物中的醛是（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2 SO2B．C2H4 CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于工業生產的敘述中，錯誤的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）除去乙烷中混有的乙烯：C2H4+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯制備梯恩梯（TNT）：．
（3）苯甲醛為最簡單的芳香醛，通常可用銀氨溶液檢驗：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑．
（4）2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）利用純堿溶液鑒別乙醇中是否混有乙酸：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于強電解質的是（　　）
A．CH3COOHB．BaSO4C．NH3H2OD．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：1
D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高純晶體硅是信息技術的關鍵材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有關硅材料的說法中正確的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：C和Si最外層電子數相同，C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據下表數據，可用蒸餾（或分餾） 方法提純SiHCl3．
物質SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定條件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號）．

a．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大 
 b．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．

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