Question

15．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1；
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列結論正確的是（　　）

• A． .碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol^-1
• B． .①的反應熱為221 kJ•mol^-1
• C． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
• D． .碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放熱為燃燒熱；
B．反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ•mol^-1；
C．濃硫酸溶解放熱；
D．CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量．

解答 解：A．由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，△H=-110.5 kJ•mol^-1不是碳的燃燒熱，故A錯誤；
B．反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．濃硫酸溶解放熱，濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D．由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變，主要涉及燃燒熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．