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關(guān)于原電池的敘述正確的是
A．原電池工作時，正極和負(fù)極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放電時此電池的負(fù)極材料是Li1-xNiO2
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D．在理論上可將該反應(yīng)：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，設(shè)計成原電池
D
A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、放電負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為Li；
C、溶解的鉛為0.025mol，失0.05mol電子；正極生成0.025mol氫氣，為560ml；
D、正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是燃料電池簡易裝置圖，氣體C是可燃性物質(zhì)，D為硫酸，
（1）通入氣體C的電極為     極；
（2）寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (  )

 
M
N
P
A
鋅
銅
稀硫酸溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是                           
A．Ⅰ和Ⅲ附近　　B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（  ）
A．2H+ + 2e- ="==" H2↑B．Fe == Fe2+ + 2e-
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 
 
A
B
C
D
正極材料
Cu
石墨
Fe
Ag
負(fù)極材料
Fe
Cu
Cu
Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極）：觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_________________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________________；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是
A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．一般化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路上電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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同步練習(xí)冊答案
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