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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數為0.3NA

C. 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數為0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3NA

【答案】D

【解析】

A. 1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質量不同；
C.氯氣與水反應生成HCl和HClO，且為可逆反應；
D.過氧化鈉陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子。

A.丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，故A錯誤；
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質量不同，只知道混合物總質量無法計算混合氣體物質的量，無法計算分子個數，故B錯誤；
C.標準狀況下，2.24LCl2物質的量為=0.1mol，與足量水反應，溶液中Cl－數小于0.2NA，故C錯誤；
D、Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的離子總數為0.3NA，所以D選項是正確的。
故答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

	操作	現象	結論
A．	將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白煙產生	該溶液一定為濃鹽酸
B．	向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱	加熱后紅色加深	CH3COONa 水解是吸熱反應
C．	向某溶液中加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	該溶液中一定有 CO32—
D．	向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液	先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀	Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。