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11．同溫、同壓下，盛有氧氣的A容器與盛有氨氣的B容器中，所含原子個數相等，則A與B的體積比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

分析 容器A中O2與容器B中NH3所含原子數相等，則分子數之比為2；1，結合N=nNA可知，O2與NH3的物質的量之比為2：1，同溫同壓下，氣體的Vm相等，體積之比等于物質的量之比．

解答 解：容器A中O2與容器B中NH3所含原子數相等，則分子數之比為2；1，結合N=nNA可知，O2與NH3的物質的量之比為2：1，同溫同壓下，氣體的Vm相等，體積之比等于物質的量之比，故兩容器體積之比=2：1．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意同溫同壓下，氣體的Vm相等，關鍵是根據物質的分子構成確定二者物質的量關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學式或符號：
①易導電的非金屬單質C；②可用于人工降雨的物質CO2；
③天然氣的主要成分CH4；     ④地殼中含量最高的非金屬元素O；
⑤用于治療胃酸過多的藥物NaHCO3；⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質）中提取含鎳化合物時有重要作用．提取過程如下：
①電鍍廢渣先用過量酸進行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH溶液調節 pH，過濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：S2-+2H+=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是減少過氧化氫的分解；該階段發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl．寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是NiCl2在加熱過程中會發生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對酒精的使用或處理正確的是（　　）
A．用無水硫酸銅可檢驗酒精中是否有水
B．加生石灰進行過濾，可除去酒精中的水
C．用酒精可萃取出碘水中的碘
D．醫院用100%酒精進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水C．稀鹽酸D．硫酸銨（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N2的轉化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度；                 
（2）該溫度下的平衡常數K；
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數；   
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
B．b點有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點變為c點
D．在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．工業上以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化劑（選填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）已知除錳步驟中Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4轉變為CuNH4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發生反應的化學方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有些工藝將合成步驟中的原料NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟中先用稀鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．寫出CuCl發生水解的化學方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$減小

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