Question

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是___(填元素符號，下同)；與水反應最激烈的金屬元素是___。

（2）元素①最高價氧化物的結構式是___；元素②的簡單氣態氫化物的電子式是___；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是___(填化學式)。

（3）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為___(用元素符號表示)；

（4）請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱：___。

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：___。

（6）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是___。

A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

B.將打磨過的形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱

Answer 1

【答案】Ar K O=C=O HClO4 N<C<Mg 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC

【解析】

根據所給元素周期表，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，據此分析。

（1）稀有氣體元素的化學性質不活潑，故這10種元素中Ar的化學性質最不活潑；金屬元素的金屬性越強，其與水反應越劇烈，這10種元素中K的金屬性最強，故K與水反應最劇烈；

（2）C元素的最高價氧化物為CO2，其結構為O=C=O；N元素的氣態氫化物為NH3，其電子式為；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故這10種元素中酸性最強的是HClO4；

（3）三種元素原子，Mg的半徑比Be大，Be的半徑比C大，C的半徑比N大，故Mg、C、N三種元素的半徑從小到大為N<C<Mg；

（4）由于Cl的非金屬性較強，故Cl2可以和Br-發生反應生成Br2和Cl-，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

（5）NaOH和Al(OH)3發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（6）根據單質的熔、沸點不能比較元素的金屬性，A錯誤；根據單質與水反應的現象可以比較元素的金屬性，B正確；根據兩種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性可以比較元素的金屬性，C正確；故答案為BC。