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16．元素周期表中鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　　）
A．質子數為11B．元素名稱為鈉
C．元素符號為 NaD．核外電子數為22.99

分析 根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．

解答 解：A、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為11；由原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為11，故A正確；
B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素名稱是鈉，故B正確；
C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號是Na，故C正確；
D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的相對原子質量為22.99；由原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數應為11，故D錯誤；
故選D．

點評 本題難度不大，考查學生對元素周期表中一格信息的理解，掌握并能靈活運用元素周期表中元素的信息是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示?下列說法不正確的是（　　）
A．a連接電源的正極
B．Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C．一段時間后，b電極附近溶液的pH降低
D．電解過程中還可能獲得有經濟價值的副產物氫氣和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．其他條件不變，升高溫度下列數據一定增大的是（　　）
A．堿在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH
C．合成氨的反應熱D．醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO -+H2O═Mg（OH）2+Cl-下列有關說法正確的是（　　）
A．電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B．電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C．負極反應式：ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
D．b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列日常生活用品不能與水形成溶液的是（　　）
A．食鹽B．蔗糖C．白醋D．面粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源與環境已成為人們日益關注的問題．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，相關物理性質（常溫常壓）及儀器如下：
 密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶

已知：當乙酸乙酯安裝物質的量1：1投料時，乙酸的轉化率為65%，當乙酸和乙醇按照物質的量1：10投料時，乙酸的轉化率為97%（數據均在120℃下測定）．
實驗過程：
Ⅰ．合成反應：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，濃硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．
Ⅱ．分離提純：將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   
回答下列問題：
（1）酯化反應的機理探究
 A、乙醇羥基氧示蹤
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烴基氧示蹤

實驗B發現，產物中含氧-18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應的結論．請你設想酯化反應的機理先加成反應生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應是一個可逆的反應，120℃時，平衡常數K=3.45． 
（3）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）． 
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料 
（4）本實驗用到的量取液體體積的儀器是量筒，濃硫酸與乙醇混合應怎樣操作？先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加．    
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉化率．   
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質乙醚、乙酸、乙醇和水．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應類型為取代反應．
②NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3B03可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3．

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