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-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（）

A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%

B．PCl5的轉化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大

D．恒溫恒壓下往容

器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天津）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，經過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現代分析儀器測定TiO₂粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學方程式為

TiCl₄+（x+2）H₂O

TiO₂?xH₂O↓+4HCl

TiCl₄+（x+2）H₂O

TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）檢驗TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是

取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產生白色沉淀，說明Cl^-已除凈

．
（3）下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代號）．
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的

a、c

（填字母代號）．

（5）滴定終點的現象是

溶液變為紅色

．
（6）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數表達式為

cVM

1000w

（或

cVM

10w

%）

cVM

1000w

（或

cVM

10w

%）

．
（7）判斷下列操作對TiO₂質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結果

偏高

．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

偏低

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．

用現代分析儀器測定TiO₂粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學方程式為

．
（2）檢驗TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是

．
（3）下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代號）．
a．滴定法 b．重量法 c．排液量氣法 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的

（填字母代號）．

（5）滴定Ti³⁺時的離子方程式為

；
滴定終點的現象是

；該現象的離子方程式

．
（6）稱取TiO₂（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL．TiO₂質量分數表達式為

．
（7）下列操作會導致TiO₂質量分數測定結果偏高的是

．
a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．b、配制標準溶液時，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥． d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源：2011--2012學年湖北省高三第一次聯考試題化學試卷 題型：選擇題

A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%

B．PCl5的轉化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大

D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%

B．PCl5的轉化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大

D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

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