Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A^-和B⁺的電子總數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價電子層排布中未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為

 

．
（2）四種元素中第一電離能最小的是

 

，電負性最大的是

 

（填元素符號）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的一個晶胞如圖所示．則該化合物的化學式為

 

；
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學鍵的類型有

 

；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為

 

，配體是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）D²⁺的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為，
故答案為；
（2）元素的金屬性越強其第一電離能越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，這四種元素中金屬性最強的是K元素，非金屬性最強的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負性最大的是F，
故答案為：K；F；
（3）該晶胞中A原子個數(shù)=16×

1

4

+4×

1

2

+2=8，B原子個數(shù)=8×

1

4

+2=4，D原子個數(shù)=8×

1

8

+1=2，所以該化合物的化學式為K₂NiF₄，故答案為：K₂NiF₄；
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物的K₃FeF₆，該物質(zhì)中陰陽離子間存在離子鍵，鐵原子和氟原子間存在配位鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF₆]^3-，配位體是F^-，故答案為：離子鍵和配位鍵；[FeF₆]^3-；F^-．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意化學式的確定中，各中原子被幾個晶胞共用，為易錯點，難點是（3）的計算．