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接觸法制硫酸是工業上制硫酸的主要方法．我國主要以黃鐵礦(FeS₂)為原料制備硫酸，寫出以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸的三個主要反應：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西一模）[化學與技術]硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量．請通過計算判斷，若反應：SO₂（g）+

O₂?SO₃△H=-98.3kJ?mol^-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）

6.23×10⁵

千焦能量（H₂SO₄的摩爾質量為98g?mol^-1）
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

煅燒

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

煅燒

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因

SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質的量減少，故CuSO₄的量減少）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸是目前工業上生產硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業上用此方法生產硫酸時，需要的主要原料有空氣、

含硫礦物

、98.3% 的硫酸．
（2）在生產過程中產生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO₂再用于生產SO₃，又可

防止SO₂污染大氣

．生產中常用Na₂SO₃溶液處理SO₂尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO₂生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到

含高濃度SO₂的水蒸氣

副產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸、硝酸與鹽酸是工業上常用的三大強酸．工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　　）

A．在接觸室中進行的反應為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

B．氨被氧氣催化氧化：4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O

C．硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理

D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

接觸法制硫酸是目前工業上生產硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業上用此方法生產硫酸時，需要的主要原料有空氣、、98.3% 的硫酸．
（2）在生產過程中產生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO₂再用于生產SO₃，又可．生產中常用Na₂SO₃溶液處理SO₂尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO₂生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到__副產品．

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