【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA
C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA
D.2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
【答案】A
【解析】
A．一個臭氧分子中含有3個氧原子，48gO3中含有的氧原子的個數為N（0）=3n（O3）NA=
×NA=
×NA=3NA，A正確；
B．一個銨根離子中含有的電子數為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數為N（電子）=10n（NH4+）NA=
×NA=NA，B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，所含的氧原子數小于NA，故C錯誤；
D．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2NA，D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】指定條件的同分異構體。
（1）分子式為C3H6O，不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰，其結構簡式為：_____。
（2）分子式為C4H9Cl的物質，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；其結構簡式為_____。
（3）某烴的含氧衍生物的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。其結構簡式為____。
（4）分子式為C7H5O2Cl的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有_____種，[不考慮-OCl這種基團]其中核磁共振氫譜顯示有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是____（寫結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業。為探 究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。
（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。
（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。
（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。
（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發生反應的化學方程式：_______。
②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。
（4）實驗結束后，裝置A中的固體變為紅棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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【題目】一種由CuO和KHC2O4溶液反應的到的藍色結晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。為測定其組成，進行了如下實驗：
步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.
步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。
己知：步驟2 中發生反應：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
（1）步驟1中配制溶液A時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。
（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。
（4）通過計算確定該藍色晶體的化學式__________(計算過程)。
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【題目】某種待測濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應。
(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________
(2)待測H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？______________
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【題目】下列各組離子在指定溶液中關于離子共存的說法正確的是（ ）
A.25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、
B.能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、
C.弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl、
D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、
、SCN－、
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【題目】高錳酸鉀、高鉻酸是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
（1）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
①該反應中的還原劑是_____________。
②該反應中，發生還原反應的過程是____________→__________。
③寫出該反應的化學方程式_______________________。
（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列關于反應①的說法中正確的是______________(填字母序號)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c．生成2.24 L(標況下)SO2，反應轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S
（3）在稀硫酸中，
和H2O2也能發生氧化還原反應。
已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(均為中學化學常見物質)轉化關系圖中，D為紅棕色粉末(反應條件及部分反應物、產物未全部說明)，B、C、E為常見單質，A、D為氧化物。
根據圖示轉化關系填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式A________，B________，G________。
(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。
(3)寫出下列化學方程式或離子方程式
①I＋J→K________________(離子方程式)。
②G＋B→H________________(化學方程式)。
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