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X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO₂③AlCl₃、Al（OH）₃④Na₂CO₃、NaHCO₃（　�。�

A、①③④	B、①②③
C、①②	D、①②③④

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由圖可知，圖示既是蓋斯定律的應用，也是物質之間相互轉化，符合轉化關系的有變價物質的氧化反應、兩性物質的轉化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等，以此進行分析．

解答： 解：①為C

CO₂，C

CO₂的轉化，符合；
②S與氧氣不能反應生成SO₃，不符合X、Z的轉化，不符合；
③為AlCl₃

NaOH

Al（OH）₃

NaOH

NaAlO₂的轉化，符合；
④為Na₂CO₃

HCl

NaHCO₃

HCl

CO₂的轉化，Na₂CO₃

HCl

CO₂的轉化，符合轉化關系，
則符合的有①③④，
故選A．

點評：本題考查考查常見元素及其化合物的有關轉化，是中等難度的試題，對學生的要求比較高，學生需要有充足的知識儲備，以及靈活應變能力，該題也可以通過排除法，進行篩選得到正確的答案．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以軟錳礦（主要成分MnO₂）和硫鐵礦（主要成分FeS₂）為原料制取高純度MnO₂，可提高礦產資源的附加值．工藝設計流程如下：

回答下列問題：
（1）MnO₂在酸性條件下具有強氧化性，它可以將FeS₂氧化，而本身被還原成Mn²⁺，反應復雜且速率緩慢．
①下列物質在上述反應中不可能生成的是

A、Fe³⁺ B、H₂S 　　C、SO₄^2- 　D、S
②下列措施不能提高反應速率的是

A、使礦粉更碎　　B、提高浸泡溫度 C、適當提高硫酸濃度　　D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例
（2）加入物質X調節濾液①的pH=5.4以除去Fe³⁺離子，物質X不宜采用的是

A、MnCO₃ 　 B、Na₂CO₃ 　C、氨水
（3）濾液②中含有雜質Zn²⁺，加入MnS可除去，反應方程式為：MnS+Zn²⁺=ZnS+Mn²⁺．反應完全后，濾液③中的Mn²⁺與Zn²⁺離子的濃度比是

．（已知K_sp（MnS）=2.0×10^-10，K_sp（ZnS）=4.0×10^-22）
（4）副產品的化學式是

（5）已知：2MnO（s）+O₂（g）=2MnO₂（s）△H₁=a kJ?mol^-1；MnCO₃（s）=MnO（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1．寫出焙燒碳酸錳的熱化學方程式：

（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO₃不能轉化為MnO₂，還需加入熱稀硫酸和KClO₃溶液進行氧化處理，反應如下：MnCO₃+ClO₃^-+H⁺--MnO₂+Cl₂↑+CO₂↑+H₂O（未配平），該反應中MnCO₃與ClO₃^-的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、實驗現象及解釋與結論正確的是（　�。�

A、向某溶液中同時滴入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水溶液變為紅色原溶液一定含有Fe²⁺

B、向AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl晶體無明顯現象 NaCl溶于水，阻止了AgCl的溶解

C、相同溫度下，測定等物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃兩溶液的pH 后者的pH大碳的非金屬性比硅強

D、在溴水中加入少量某有機物，充分振蕩、靜置溴水褪色該有機物中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用100mL濃度為1.00mol?L^-1的稀H₂SO₄，現用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H₂SO₄小心轉移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否

；
E．玻璃棒引流繼續加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否

．
（2）量取的濃H₂SO₄體積為

mL．
（3）進行A步操作時，應選擇下列量器

（填序號）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
（4）進入A步操作后，必須

后才能進行C操作．
（5）①如果對裝有濃H₂SO₄的量筒仰視讀數，則配制的稀H₂SO₄的濃度將

；
②若定容時仰視讀數，則所配稀H₂SO₄濃度將

．（填“偏高、偏低、無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A、0℃、1.01×10⁵Pa時，22.4LSO₃所含有的分子數目為N_A

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