Question

在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小．請回答下列問題：
（1）化學計量數a的值為

 

．
（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態的是

 

（填序號）．
a．容器內壓強一定             b．容器內氣體的密度一定
c．容器內Z的分子數一定        d．容器內氣體的質量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是

 

kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發生題給反應并達到平衡，則

 

（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M

 

N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為

 

℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內的分子數目減少10%，則反應中放出的熱量為

 

kJ．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）該反應是一個放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小，則氣體反應物計量數之和大于氣體生成物計量數之和；
（2）當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；
（3）反應物的濃度不變，則其轉化率不變，放出的熱量不變；
（4）該條件下，恒壓與恒容相比，相當于增大壓強，增大壓強平衡向正反應方向移動，壓強越大，反應速率越大，據此判斷到達平衡時間，根據平衡移動方向判斷X的質量分數；
（5）計算該溫度下的平衡常數，根據表格中平衡常數和溫度的關系判斷；
（6）根據減少的分子數計算參加反應的X的物質的量，根據X和反應熱之間的關系式計算．

解答： 解：（1）該反應是一個放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小，則氣體反應物計量數之和大于氣體生成物計量數之和，所以a=1，故答案為：1；
（2）a、由于反應前后氣體的化學計量數之和不相等，則平衡時壓強不再發生變化，故a正確；
b、由于是在固定體積的容器中反應，則無論是否達到平衡狀態，密度都不變，故b錯誤；
c、反應達到平衡狀態時，物質的濃度、含量、質量等不再發生變化，則平衡時容器內Z分子數一定，故c正確；
d、反應物和生成物都是氣體，無論是否達到平衡狀態，容器內氣體的質量都一定，故d錯誤．
故答案為：ac；
（3）若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），X和Y的濃度不變，所以其轉化率不變，該反應達到平衡狀態時，放出的熱量不變為Q₁，故答案為：Q₁；
（4）該條件下，恒壓與恒容相比，相當于增大壓強，壓強越大，反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，增大壓強平衡向正反應方向移動，則X的質量發生越小，
故答案為：N；＞；
（5）2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，x的平衡轉化率為50%，則平衡時，c（X）=

(1-50%)×2mol

1L

=1mol/L，C（Y）=

1mol-1mol×  1 2

1L

=0.5mol/L，c（Z）=c（W）=

1 2 ×(2×50%)mol

1L

=0.5mol/L，k=

0.5×0.5

0.5×12

=0.5，所以其溫度是350℃，故答案為：350℃．

（6）同一容器中，物質的分子數之比等于物質的量之比，當反應達到平衡時容器內的分子數目減少10%時，氣體的物質的量減少10%，即氣體的物質的量減少（4+6）mol×10%=1mol，根據2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）知，當氣體的物質的量減少1mol時參加反應的X的物質的量是2mol，則反應中放出的熱量為QkJ，故答案為：Q；

點評：本題考查的化學平衡的有關知識，明確化學平衡狀態的判斷方法、等效平衡、化學平衡的影響因素等知識點，注意恒容條件下，向體系中通入惰性氣體是否影響平衡移動，為易錯點．