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(4分)對于下列反應(yīng):2SO2 + O2  2SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min),如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ mol/L。

(1)2 mol/(L·min)  (2)2 mol/L

解析試題分析:化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2min內(nèi)二氧化硫濃度變化為4mol/L,所以二氧化硫反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧氣速率的二倍,所以二氧化硫的速率為1 mol/(L·min),二氧化硫濃度變化為2 mol/L,所以此時(shí)二氧化硫濃度為2 mol/L。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算
點(diǎn)評:掌握化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

    (1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ;若改變

條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為                

    (3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80%時(shí),該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

    (4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大壓強(qiáng)平衡向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向

逆反應(yīng)方向移動,則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

    (1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ;若改變

條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為                

    (3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80%時(shí),該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

    (4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向

逆反應(yīng)方向移動,則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ;若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是                 
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為                
(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80%時(shí),該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
c+d,增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向
逆反應(yīng)方向移動,則     0(填“>”或“<”)。

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