Question

某學生利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F與A反應生成E、G．
③

	純A（單質）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

依據以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式______、D的化學式______．
（2）請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第______周期，第______族
（3）G生成C的過程中所出現的現象為______
（4）寫出下列反應的化學方程式：
E→A______　
A→B______
（5）B→F的離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）E是通常情況下密度最小的氣體，E是氫氣，B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯元素，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，根據圖示，D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，硫酸與鐵反應生成E、G，G溶液為淺綠色，所以G為FeSO₄，E是H₂，
故答案為：H：H；Fe₂O₃；
（2）鐵的原子序數為26，根據原子序數和原子核外電子排布可知鐵在元素周期表中第四周期、第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（3）G為硫酸亞鐵，加入堿生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易與氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故答案為：先產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色；
（4）氫氣具有還原性，在加熱條件下與四氧化三鐵反應生成單質鐵；鐵與強氧化劑氯氣反應生成最高價態的氯化鐵，故答案為：4H₂+Fe₃O₄ 3Fe+4H₂O；2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃；
（5）Fe³⁺具有氧化性，SO₂具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Fe²⁺+和SO₄^2-離子，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
分析：E是通常情況下密度最小的氣體，E是氫氣，B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯元素，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，根據圖示，D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，硫酸與鐵反應生成E、G，G溶液為淺綠色，所以G為FeSO₄，E是H₂，以此來回答在周期表中的位置、化學式、反應現象等問題．
點評：本題考查屬于物質的推斷題目，考查電子式的書寫，周期表中的位置、物質的性質，本題的突破口在于一些物質的特殊性質，在學習中要注意積累．