Question

下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是（　　）

• A、K與水反應最劇烈
• B、Rb比Na活潑，故Rb可以從Na的鹽溶液中置換出Na
• C、堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
• D、從Li到Cs都易失去最外層一個電子，且失電子能力逐漸增強

Answer 1

考點：堿金屬的性質

專題：金屬概論與堿元素

分析：A．堿金屬族元素，元素單質的金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水反應越劇烈；
B．Rb能和水反應生成堿和氫氣；
C．堿金屬的陽離子沒有還原性，有弱氧化性；
D．堿金屬族元素，從Li到Cs，元素失電子能力逐漸增強．

解答： 解：A．堿金屬族元素，金屬性最強的是Cs元素，所以Cs與水反應最劇烈，故A錯誤；
B．Rb能和水反應生成RbOH和H₂，所以Rb可不能從Na的鹽溶液中置換出Na，故B錯誤；
C．堿金屬的陽離子最外層達到穩定結構，所以沒有還原性，有弱氧化性，故C錯誤；
D．堿金屬族元素，從Li到Cs，隨著原子半徑的增大，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減小，則元素失電子能力逐漸增強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查堿金屬族元素性質，從原子結構、元素單質的性質、元素周期律知識考查，靈活運用同一主族元素性質的相似性及遞變性分析解答即可，題目難度不大．