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4．把金屬鈉投入到下列稀溶液中，溶液質量會減輕的是（　　）
A．HClB．（NH4）2SO4C．CaCl2D．CuSO4

分析 鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，會出現氣體，如果溶液質量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量，根據金屬鈉和下列物質間的反應情況來解答．

解答 解：A．鈉和鹽酸的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據方程式知，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），溶液質量增加，故A錯誤；
B．鈉和NH4NO3的反應方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，（23-17-2）×2＞0，所以溶液質量增加，故B錯誤；
C．將金屬鈉加入到CaCl2溶液中，只有金屬鈉和水之間反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據方程式知，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），溶液質量增加，故C錯誤；
D．鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質量減輕，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據方程式運用差量法分析反應后溶液質量的變化即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統可能發生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內容器II中用CH3OH表示的反應速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器II．
③平衡常數最大的是容器I．
④工業實際合成CH3OH生產中，常用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應速率較快，氫氣的平衡轉化率也較高，壓強為常壓對設備要求不高．
（3）甲醇使用不當會造成其對水質的污染，用電化學可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時，陽極的電極反應式為Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），水煤氣合成二甲醚的反應的平衡常數表達式為KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z原子的電子數之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡單氫化物的穩定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時．質子向電池的負極遷移
B．電池工作時．電子由b極沿導線流向a極
C．a極上發生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b極上發生的電極反應是：4H++O2+4e一=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性
D．室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是⑨（填編號）．
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為3；該元素與元素①形成的分子X構形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgCNi3（用對應的元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料，用于制造光導纖維的物質是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

已知反應：
根據以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反應類型是加成反應；E→F的反應類型是取代反應．
（3）D的結構簡式是．
（4）F→G的化學方程式是．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，請寫出X的兩種符合下列條件的結構簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發生反應
②苯環上的氫只有兩種、．

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