Question

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下可產生2.8 L氫氣和0.25 mol ACl_n；B的氣態氫化物的分子式為H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量之比為1∶2.88,B核內質子數與中子數相等；C和B可以形成CB₂型液態化合物，并能溶解B的單質，試完成下列問題：

(1)試通過計算推斷A、B、C各是什么元素？

(2)寫出A、B的離子結構示意圖，B在周期表中的位置，CB₂的化學式。

(3)用電子式表示Ca和B形成化合物的過程。

Answer 1

(1)A:Na   B:S   C:C

     (2) B在第3周期ⅥA族CB₂為：CS₂

    （3）

解析:

依A與鹽酸反應放出氫氣的有關量通過計算討論推知A；依B的氫化物與氧化物的水化物相對分子質量之比計算B的相對原子質量，進而推知B；依有關性質推知C。

    解：（1）2A+2nHCl2ACl_n+nH₂↑

    2Ag      2 mol        22.4n L

    5.75g    0.25 mol     2.8 L

    =

    A=23

    =

    n=1，則A為鈉。

    B的氣態氫化物為H₂B，則其最高價氧化物的水化物為H₂BO₄，有

    ==

    B=32

    由B核內質子數與中子數相等，知B的質子數為16，B為硫。

    C與B可以形成CB₂型液態化合物，并能溶解B的單質，則CB₂為CS₂，C為碳。