Question

16．已知H₂S和HNO₃可反應生成S、NO和H₂O．
（1）寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目．
（2）該反應中的還原劑是H₂S，該反應中的還原產物是NO．
（3）若反應過程中轉移了0.3mol 電子，則生成水的質量是3.6g．

Answer 1

分析 硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應中硝酸作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則硫化氫在反應中失電子作還原劑，該反應方程式為3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，結合化合價變化計算解答．

解答 解：H₂S和HNO₃可反應生成S、NO和H₂O，5種物質發生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，
（1）S失去電子，N得到電子，該反應中轉移6e^-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）S元素的化合價升高，則H₂S為還原劑，N元素的化合價降低，得到電子被還原，則還原產物為NO；
故答案為：H₂S；NO；
（3）轉移6mol電子生成4mol水，則轉移了0.3mol電子，則生成水的質量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，
故答案為：3.6g．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質，題目難度不大．