Question

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V₁L氣體Z(V₁≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V₂L氣體Z(V₁、V₂均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A．V1>V2	B．Z的成分為CO2
C．Y的成分為 Na2CO3	D．X中mol

Answer 1

A

解析試題分析：混合物加熱時發生的反應為2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O和NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O，固體殘渣與過量稀鹽酸的反應為Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因殘渣中Na₂CO₃來源于前2個反應，因此殘渣與鹽酸反應產生的氣體多些，即V₂>V₁，A錯；根據方程式，Z為CO₂，B正確；Y為Na₂CO₃，C正確；根據原子守恒，殘渣中的Na與原混合物中的Na的量相等，殘渣中的Na的物質的量為mol，因此原混合物X中mol，D正確。
考點：考查依據化學方程式的計算，化學計算方法和技巧。