Question

某課外活動小組利用如下左圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請填寫下列空白：

（1）檢驗乙醛的試劑是         ；

A．銀氨溶液   B．碳酸氫鈉溶液   C．新制氫氧化銅懸濁液 D．氧化銅  

（2）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為                                ；  

（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是             ___ ，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會     _____        。

（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如上右圖所示。

試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：                                           ，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用                      來估量；

（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?                                                   

 

Answer 1

（1）A、C

 (2)

（3）使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻 ，  發生倒吸 

（4）過量的氣體將體系中的熱量帶走 ，  單位時間內甲中的氣泡量 

（5）用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法) 

解析:（1）乙醛中含有醛基，可以通過銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液來檢驗。

（2）乙醇在催化劑的作用下可將羥基氧化生成醛基。

（3）乙醇的沸點是79℃，所以要獲得乙醇蒸汽，需要將甲裝置置于在70℃～80℃的水浴中。不論是乙醇還是乙醛均易溶于水，所以實驗過程中可能發生倒吸現象。

（4）若鼓氣過快，乙醇氣體來不及反應將熱量一同帶走。因為鼓氣時甲裝置中會冒氣泡，所以可以通過單位時間內甲中的氣泡量來估量。

（5）若溴水把乙醛氧化生成乙酸，則溶液的酸性會明顯的增強，若發生加成反應，則酸性會降低，所以可利用pH試紙來檢驗。