Question

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

（1）CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為          。

（2）準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反應的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-       Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺

已知國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合國家標準。

Answer 1

（1）5∶11

（2）符合國家標準

解析:

（1）5∶11（2分）

（2）設樣品中CuCl的質量為x，由化學方程式可知：

CuCl ～ Fe²⁺  ～  Ce⁴⁺

              

x=0.1000mol·L^-1×24.60×10^-3L×99.5g·mol^-1=0.2448g  （1分）

              樣品中CuCl的質量分數=>96.50%  （1分）

故樣品中CuCl的質量分數符合國家標準。（1分）