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金屬銅具有廣泛的用途。粗銅電含有少量Fe、Ni、Au 等雜質，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

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A.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu²⁺B.電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等
C.陰極發生還原反應，其電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中所含的金屬單質含有Ni、Ag和Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅具有廣泛的用途．粗銅電含有少量Fe、Ni、Au 等雜質，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

A、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu²⁺

B、電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等，．

C、陰極發生還原反應，其電極反應式：Cu²⁺+2e-=Cu

D、電解后，電解槽底部的陽極泥中所含的金屬單質含有Ni、Ag和Au

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省信陽高中高三第三次大考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
其中水為________劑。
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強。
①該過程反應的化學方程式為__________________________。
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe³^＋＋______H₂O________Cu²^＋＋________Fe²^＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。
（4）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是。