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下列事實可證明氨水是弱堿溶液的是(    )。
A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5
D

試題分析：A、只能說明氨水是堿溶液，錯誤；B、銨鹽受熱易分解說明銨鹽對熱不穩定，錯誤；C、氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水顯堿性，錯誤；D、0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5，溶液顯酸性，說明銨根離子水解生成了弱堿NH3·H2O,使溶液中的c(H+)>c(OH-),正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
A．②④B．①③⑤C．①④⑥D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是   (　　)。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．n(OH－)和c(H＋)
D．c(H＋)和c(OH－)的乘積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．①點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1
B．溶液溫度高低為①>③>②
C．③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③點后因離子數目減少使溶液電導率略降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是(   )
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發現0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)

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同步練習冊答案
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