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6．（1）寫出O元素的簡單離子結構示意圖

（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素與周期表中原子半徑最小的元素形成18電子化合物的電子式

（3）寫出SO₂與雙氧水、氯化鋇反應的離子方程式H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄+2H⁺．

分析（1）氧離子核內有8個質子，核外有兩個電子層，分別容納2，8個電子；
（2）硫有3個電子層，最外層有6個電子；與兩個氫原子分別共用1對電子形成硫化氫；
（3）二氧化硫能夠被雙氧水氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．

解答解：（1）氧離子核內有8個質子，核外有兩個電子層，分別容納2，8個電子，離子結構示意圖：，故答案為：；
（2）硫有3個電子層，最外層有6個電子，在周期表中：第三周期第ⅥA族；與兩個氫原子分別共用1對電子形成硫化氫，電子式為：；
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（3）二氧化硫能夠被雙氧水氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄+2H⁺；
故答案為：H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄+2H⁺．

點評本題考查了原子結構與元素周期表之間關系，原子結構示意圖畫法，離子方程式的書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	Al（OH）₃與鹽酸反應：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	B．	Al₂O₃溶于過量NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	鐵溶于稀H₂SO₄中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	Al（OH）₃溶于NaOH溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	SiO₂與NaOH溶液反應：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	D．	將氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO₄•7H₂O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌 b．蒸發濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應．
①分解得到的氣體產物用如圖3裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N₂，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結果．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產物是CO₂、CO．
②分解得到的固體產物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現設計下列三種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你認為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH₃的名稱是2，3-二乙基丁烷
	B．	等質量的甲醛與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	C．	通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
	D．	用Na₂CO₃溶液能區分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、苯、硝基苯四種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，調節pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺═Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺═Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請你根據以上原理提出寫兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟）
①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗
②測0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質：
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產生H₂速率較快的，即可證明HA是弱電解質
請你評價：該同學的方案難以實現之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實現；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將SO₂氣體通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀產生，可加入的試劑是（　　）

A．

氯化鉀溶液

B．

碳酸氫鈣溶液

C．

氯水

D．

氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小．反應Ⅰ為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和濃堿液反應可產生NH₃：
（1）上述工藝流程中可以循環利用的物質是CO₂、NH₃．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管A（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO₃的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質量/原物質的總質量）

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