0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加KOH固體 | C．加水 | D．加熱 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數Ka= （用含a的代數式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是( )
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸 |
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改變下列條件，能使電離程度增大的是