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一定溫度下，在氫

氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：
Ca(OH)₂(s)??Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中Ca²^＋數減小

B．溶液中c(Ca²^＋)減小

C．溶液中c(OH^－)增大

D．pH減小

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常數表達式為Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．a點對應的K_sp等于b點對應的K_sp

B．d點無沉淀生成

C．可以通過升溫實現由c點變到a點

D．此溫度下，FeB的K_sp=2×l0^-18mol²·L^-2^[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．b點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

B．采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C．該溫度下，Ag₂SO₄的溶度積常數（K_sp）為1．6×10^-5(mol·L^-1)²

D．0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液與的0. 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）

Mg²^＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質可使Mg(OH)₂固體的質量減少

A．Na₂CO₃

B．MgCl₂

C．NH₄Cl

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質的物質的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：            _______________
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                     _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不變?
C．AgCl的Ksp增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9,下列說法中不正確的是（）

A．x的數值為2×10^-5	B．c點時有CaCO₃生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．b點與d點對應的溶度積相等

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