Question

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H 均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：

（1）寫出生成E的電極反應式

 

；反應⑤的現象是

 

．
（2）反應①的化學方程式是

 

，在實驗室中引發反應④的操作是

 

．
（3）反應⑥的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X常溫下為無色液體，可確定為H₂O，B為淡黃色固體，且可與水反應生成氣體單質，且B為Na₂O₂，G為氫氧化鈉溶液，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為鐵，C為四氧化三鐵，D為氫氣，E為氫氧化亞鐵，J為氫氧化鐵；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與四氧化三鐵反應，故為金屬鋁，由此可知I為氧化鋁，K為偏鋁酸鈉溶液，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：X常溫下為無色液體，可確定為H₂O，B為淡黃色固體，且可與水反應生成氣體單質，且B為Na₂O₂，G為氫氧化鈉溶液，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為鐵，C為四氧化三鐵，D為氫氣，E為氫氧化亞鐵，J為氫氧化鐵；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與四氧化三鐵反應，故為金屬鋁，由此可知I為氧化鋁，K為偏鋁酸鈉溶液，
（1）生成E的電極反應式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂↓，反應⑤為Fe（OH）₂、氧氣、水的反應，其現象是白色物質迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂↓；白色物質迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
（2）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，④為鋁熱反應，則實驗室中引發反應④的操作是加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點燃鎂條，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點燃鎂條；
（3）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握過氧化鈉、鐵、鋁等物質的性質及其轉化、電解原理等為解答的關鍵，注意X、B、J為解答的突破口，綜合性較強，題目難度中等．