下列工業生產的主要反應原理不涉及氧化還原反應的是
| A．硝酸工業 | B．接觸法制硫酸 | C．合成氨工業 | D．氨堿法制純堿 |
D
解析試題分析：A、硝酸工業是利用氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水發生氧化還原反應生成硝酸，因此過程中的反應都是氧化還原反應，故A不符合題意；B、接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應，故B不符合題意；C、合成氨工業是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣的反應是氧化還原反應。氫氣和氮氣發生氧化還原反應生成氨氣，故C不符合題意；D、氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；反應過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D符合，答案選D。
考點：考查常見工業生產原理的有關判斷
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移2NA個電子 |
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1 |
C．對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動 |
| D．元素原子的最外層電子數的多少與其非金屬性的強弱無必然聯系 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發生分解反應，不可能形成的產物是
| A．NaCl和O2 | B．NaClO3和NaClO | C．NaClO3和Cl2 | D．NaClO3和NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常用以下反應：
①Si(s)＋3HCl(g) 
SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g) 
Si(s)＋3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是
| A．兩個反應都是置換反應 | B．反應②是吸熱反應 |
| C．兩個反應互為可逆反應 | D．兩個反應都是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應后無固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產生NO氣體。則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
A． | B． | C． | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如下圖所示。
（1）第二份溶液中最終溶質為 ；
（2）OA段產生的氣體是 （填化學式），BC段產生的氣體是 （填化學式），AB段的反應為 ；
（3）原混合酸中HNO3的物質的量為 mol，H2SO4的物質的量濃度應為 mol/L。
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