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2012年全國“兩會”的重要議題之一是節約資源和保護環境．下列說法錯誤的是（　　）

A、廢棄的金屬、紙制品、塑料是可回收資源，玻璃不是可回收資源

B、大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用

C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

D、“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少CO₂排放

考點：常見的生活環境的污染及治理

專題：化學應用

分析：節約資源和保護環境均符合可持續發展的思想，則資源應綜合利用、減少污染物的排放、開發新能源或技術等，以此來解答．

解答： 解：A．廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源，可回收資源再循環利用，才能節約資源，故A錯誤；
B．農藥使用會污染環境，則大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用，故B正確；
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”均可減少污染物的排放，空氣中固體顆粒、二氧化硫、氮氧化物和CO等減少，從而提高空氣質量，故C正確；
D．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，即減少含碳化合物的使用，開發新能源，從而減少CO₂排放，故D正確．
故選A．

點評：本題考查資源、環境與化學的關系，把握資源的綜合利用、常見的環境污染問題為解答的關鍵，注重了化學與生活、生產的聯系，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（　　）

A、奎尼酸分子式為C₇H₁₄O₆

B、綠原酸能發生取代、加成、消去和縮聚反應

C、1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D、咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl₃溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等物質．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．請回答：
①寫出該抗酸藥發揮功效時的化學反應方程式：

．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，它在人體內酶的作用下發生水解反應，最終轉化為

（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為

；
（2）指出F在工業上的一種用途

；
（3）反應④的離子方程式為

；
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式：

（5）L溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10^-5．將等體積的L溶液和Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的濃度為0.2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、K⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-

C、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-

D、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．工業上有一種用C0₂來生產甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=-49.0kj?mol^-1
將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數據a（1，6）表示：在1min時H₂的物質的量是6mol．
（1）a點正反應速率

（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．其化學平衡常數K=

．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是

．
A．O～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1中虛線所示．曲線I對應的實驗條件改變是

，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是

，體積不變再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的體積分數

（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關系，現有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、

、

；反應的離子方程式為

．
Ⅲ．粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純．
（1）電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為

（填化學式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進行充電．充電一段時間后．則在A電極上生成

（填化學式）．B電極上的電極反應式為

；充電完畢．鉛蓄電池的正極是

極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉化成液態水放熱2.445kJ，則CH₄的燃燒熱為

kJ?mol^-1 （取整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A、16gO₂中含有的氧氣分子數為0.5N_A

B、常溫常壓下，1molNe含有的原子數為N_A

C、1.6gCH₄中含有的甲烷分子數為0.1N_A

D、1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、水的離子積K_w隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B、能自發進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0

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D、K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中的離子濃度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe的反應中，氧化劑是

；還原產物是

．
（2）標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法）

．

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