Question

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生　

（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。

根據上述實驗，下列推測正確的是

　A． K^＋一定存在　                            B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

　C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在　　　 　　　D．Cl^-可能存在

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體0.03mol，說明一定含有NH₄^＋，沒有Mg^2＋；根據實驗（3）可知，白色沉淀是硫酸鋇合碳酸鋇，質量分別是2.33g和3.94g，物質的量分別是0.01mol和0.02mol。所以一定含有CO₃^2－、SO₄^2－，則沒有Ba^2＋。根據溶液的電中性可知，溶液中一定還含有 K^＋，而氯離子不能確定，答案選AD。