Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為________mol。

（2）實驗室制取Cl2的化學方程式為 ________________________。

（3）收集Cl2應使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。

（4）寫出實驗室制取漂白液的反應的離子方程式 ______________________________。

Answer 1

【答案】1 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排氣法 濃硫酸（P2O5、無水CaCl2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）根據n=進行計算；

（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣；

（3）Cl2可溶于水，因此用排氣法收集；

（4）實驗室用氯氣和氫氧化鈉溶液制取漂白液。

（1）n===1mol；

（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）Cl2可溶于水，用排氣法收集，又因密度大于空氣，因此應選擇向上排空氣法收集；可以用濃硫酸或五氧化二磷或無水氯化鈣干燥；

（4）實驗室用氯氣和氫氧化鈉溶液制取漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。