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9．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃時，甲的溶解度為ag
C．升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液
D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等

分析 A．t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；
B．圖象是隨溫度變化物質溶解度的變化曲線，從圖象中讀取溶解度；
C．乙的溶解度隨溫度升高減小，升高溫度，乙的飽和溶液析出晶體；
D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液溶質質量分數不變，甲溶液中溶質質量分數減小．

解答 解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小與溫度有關，t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙，故A錯誤；
B．圖象是隨溫度變化物質溶解度的變化曲線，從圖象中讀取溶解度，t1℃時，甲的溶解度為ag，故B正確；
C．乙的溶解度隨溫度升高減小，升高溫度，乙的飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，故C錯誤；
D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液溶質質量分數不變，甲溶液中會析出晶體，溶質質量分數減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質溶解度隨溫度的變化特征、注意隨溫度升高溶解度的變化趨勢和溶液飽和程度，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．布噁布洛芬是一種消炎鎮痛的藥物．它的工業合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）由A到B的反應通常在低溫下進行．溫度升高時，多硝基取代的副產物會增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是A．（填字母）

（2）寫出D→E的化學方程式+CH3CH2OH$\stackrel{H+}{→}$+H2O，
（3）寫出化合物C的結構簡式；F的結構簡式；
（4）D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結構簡式是．高聚物L由H通過肽鍵連接而成，寫出生成L的方程式n→nH2O+（或），．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期元素的原子電子層數相同
B．（長式）元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
C．最外層電子數相同的元素都是同一族的元素
D．同一主族元素的原子最外層電子數一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某活動小組進行了以下探究實驗．
（1）Ⅰ．利用如圖1裝置（裝置氣密性已檢查完畢）驗計NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理．

（1）向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積．
打開K1、K2、K3從滴定管（填“a”“b”或“滴定管”）向廣口瓶中加水，直到將廣口瓶中空氣全部排出，調整液面并記錄滴定管的刻度．關閉K2，從導管a通入一定量的NO，可通過記錄滴定管液面的示數變化來測定NO的體積，準確測定NO體積的主要操作為關閉K2，打開K3，K1，通入NO并調整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度．
（2）驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理．
關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是氣體先變為紅棕色然后逐漸變淡，繼續通入O2，打開K3，直至廣口瓶中剛好充滿液體，此時通入氧氣的體積為25.2 mL（標準狀況下），則廣口瓶中原充入NO氣體體積為33.6mL；所得溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
Ⅱ．硝酸在工農業及軍事上都有著非常重要的作用，以下是實驗室制備硝基苯的裝置，試回答下列問題：
（1）反應需在50～60℃的溫度下進行，圖2中給反應物加熱方法的優點是受熱均勻，便于控制溫度；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是；
（4）反應完畢后，所得粗產品用如下操作精制：
①蒸餾　②水洗　③用干燥劑干燥　④用10%的NaOH溶液洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質性質的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlB．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　　）
選項敘述I敘述II
ANa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電
B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作
C乙烯可與KMnO4溶液發生反應乙烯具有還原性
D乙醇的沸點比乙酸的沸點高乙醇和乙酸可通過蒸餾初步分離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備較純凈的氯化鋅、氯化鐵晶體．

氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀pH2.77.65.25.4
完全沉淀pH3.79.66.97.8
（1）氧化過程中加入H2O2發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量氣泡生成，可能的原因是溶液中金屬陽離子催化H2O2分解．
（2）Fe3+水解的平衡常數表達式為Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入試劑X調pH合適范圍為[3.7，5.4），X可以是下列試劑中的AD（填字母）．
A．ZnCO3       B．NH3•H2O       C．ZnCl2        D．ZnO
（3）由沉淀2獲得FeCl3•6H2O晶體的操作為①加入過量鹽酸溶解；②蒸發濃縮、冷卻結晶；③過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．用NaOH溶液可以區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組互為同位素的是（　　）
A．H2O和D2OB．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C
C．H2和D2D．O2和O3

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