Question

9．BaCO₃分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：③④①②．

Answer 1

分析 碳酸鋇飽和溶液中存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），c（CO₃^2-）可影響平衡的移動，c（CO₃^2-）越小，Ba²⁺的濃度越大，根據選項中的物質中的離子對碳酸鋇的溶解是促進還是抑制來分析Ba²⁺的濃度．

解答 解：①BaCO₃加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba²⁺，但濃度較小；
②將足量BaCO₃加入10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba²⁺的濃度很小；
③將足量BaCO₃加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產生0.01mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
④將足量BaCO₃加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應生成0.005mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
所以Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：③＞④＞①＞②，
故答案為：③④①②．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于平衡移動原理的應用的考查，注意把握難容電解質的溶解平衡的移動，題目難度不大．