Question

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價氧化物對應的水化物是_______（填化學式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用        解釋。

 A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是                .

 

Answer 1

【答案】

(1)HNO₃  (2)離子鍵 共價鍵； Na₂S電子式略（3）C  （4）87

【解析】依題意知A、B、C、D分別為N、O、Na、S .E為過氧化鈉